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高三化学上学期知识点归纳总结

2023-01-04 15:48:48高三访问手机版0
【导语】化学有大量的知识点需要记忆,©思潮学习网为各位同学整理了《高三化学上学期知识点归纳总结》,希望对你的学习有所帮助!

1.高三化学上学期知识点归纳总结 篇一

  常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

  ①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。

  ②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

  ③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧

  ④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

  ⑤结构与元素性质之间的关系

2.高三化学上学期知识点归纳总结 篇二

  将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

  (1)按电子得失写出二个半反应式;

  (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

  (3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应:

  Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:

  负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:

  阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

3.高三化学上学期知识点归纳总结 篇三

  1、加碘盐加的是:KIO3

  2、Cl-、(Br-、I-)的检验:取样,先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

  3、HF(氢氟酸):用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

  4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

  5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

  6、萃取分液操作:关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

  7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用。(错误的,加碘盐对人体是有好处的)

  8、AgBr:感光材料;AgI:人工降雨;NaF:杀灭地下害虫;

  9、消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

  10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小,颜色越来越深。

  11、氯水的颜色是黄绿色,氯水的成份(三分子四离子):

  Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

  氯水的性质:

  (1)漂白性:HClO

  (2)强氧化性:Cl2、HClO、ClO—

  (3)酸性:H+

  (4)不稳定性:HClO

  12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色,卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应),但是在有机溶剂中的溶解度都大,利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性,真正有漂白粉性的物质是HClO。

  13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上:先变蓝后腿色。原因是:

  2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

4.高三化学上学期知识点归纳总结 篇四

  特殊试剂的存放和取用10例

  1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

  3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

  4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

  5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

  6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

  7.NH3oH2O:易挥发,应密封放低温处。

  8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。

  9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

  10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

5.高三化学上学期知识点归纳总结 篇五

  生成氢气的反应

  ①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  ②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  ③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  ⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  ⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

6.高三化学上学期知识点归纳总结 篇六

  1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。

  即“三同”定“一等”。

  2.推论:

  (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

  (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

  (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:

  (1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

  (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

  (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

  (4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

  (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

  (6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

  (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

  (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。高三化学上学期知识点归纳总结