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高三必修二化学复习知识点

2022-12-10 11:26:37高三访问手机版0
【导语】仰望天空时,什么都比你高,你会自卑;俯视大地时,什么都比你低,你会自负;只有放宽视野,把天空和大地尽收眼底,才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。无须自卑,不要自负,坚持自信。©思潮学习网高三频道为你整理了《高三必修二化学复习知识点》,欢迎阅读,祝愿天下所有的学子们都能取得好成绩!

1.高三必修二化学复习知识点

  离子键与共价键的比较

  键型x09离子键x09共价键

  概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

  成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构

  成键粒子x09阴、阳离子x09原子

  成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)x09非金属元素之间

  离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)

  共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

  极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A—B型,如,H—Cl。

  共价键

  非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A—A型,如,Cl—Cl。

2.高三必修二化学复习知识点

  乙烯

  1、乙烯的制法:

  工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

  2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水

  3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°

  4、化学性质:

  (1)氧化反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。

  (2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯

  乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

  CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

3.高三必修二化学复习知识点

  基本有机反应类型

  1.取代反应

  定义:有机化合物物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

  说明:一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式,即反应物不一定有多种,但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。

  2.加成反应

  定义:有机化合物中的重键被打开,两端的原子各连接上一个新的基团的反应。

  说明:加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外),常见的加成反应有:加氢、加卤素(注意二烯烃的1,2加成与1,4加成)、加HX、加水等。

  3.消去反应

  定义:使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度的反应。

  说明:消去反应的生成物必然多于两种,其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应,发生反应的有机物必然存在β-H原子,即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向,生成的化合物是混合物。

  4.氧化-还原反应

  定义:有机反应中,得氢或失氧的反应称为还原反应,失氢或得氧的反应成为氧化反应。

  说明:与无机化学中的氧化还原反应不同,有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物,而不讨论所用的无机试剂,因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有:加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、XX的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。

  5.聚合反应

  定义:将一种或几种具有简单小分子的物质,合并成具有大分子量的物质的反应。

  说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成。

4.高三必修二化学复习知识点

  金属冶炼的方法

  (1)电解法:适用于一些非常活泼的金属

  2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑;MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑;2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑.

  (2)热还原法:适用于较活泼金属

  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑;WO3+3H2高温W+3H2O;ZnO+C高温Zn+CO↑.

  常用的还原剂:焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,

  Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3(铝热反应);Cr2O3+2Al高温2Cr+Al2O3(铝热反应).

  (3)热分解法:适用于一些不活泼的金属

  2HgO加热2Hg+O2↑;2Ag2O加热4Ag+O2↑.

5.高三必修二化学复习知识点

  离子反应定义:有离子参加的反应

  电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

  非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

  离子方程式的书写:

  第一步:写:写出化学方程式

  第二步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;

  难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

  第三步:删:删去前后都有的离子

  第四步:查:检查前后原子个数,电荷是否守恒

  离子共存问题判断:

  ①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

  ②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

  ③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

  ④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)高三必修二化学复习知识点