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高二化学选修一笔记整理

2022-12-10 11:15:31高二访问手机版0
【导语】【导语】在高二阶段,不应该放松对自己的要求,要一如既往的努力学习,稳扎稳打,步步为营,把各科基础知识学好,为高三的最后冲刺打下扎实的基础。以下是®思潮学习网整理的《高二化学选修一笔记整理》,希望对您有所帮助。

1.高二化学选修一笔记整理

  1、中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

  2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

  4、盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

  5、燃烧热概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

  注意以下几点:

  ①研究条件:101kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1mol

  ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

2.高二化学选修一笔记整理

  1、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

  2、XX银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓

  3、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

  4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  5、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

  6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

  7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

  8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

  9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

  12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-

  13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

  14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

  15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

  16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

  17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O

  18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-

  19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

  20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3.高二化学选修一笔记整理

  常见物质俗名

  ①苏打、纯碱:Na2CO3

  ②小苏打:NaHCO3

  ③熟石灰:Ca(OH)2

  ④生石灰:CaO

  ⑤绿矾:FeSO4•7H2O

  ⑥硫磺:S

  ⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3

  ⑧胆矾:CuSO4•5H2O

  ⑨石膏:CaSO4•2H2O

  ⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O

4.高二化学选修一笔记整理

  合金类型主要是:

  (1)共熔混合物,如焊锡、铋镉合金等;

  (2)固熔体,如金银合金等;

  (3)金属互化物,如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属,故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

  各类型合金都有以下通性:

  (1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

  (2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

  (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性,可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料,如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢,适用于化学工业。

5.高二化学选修一笔记整理

  1.金属腐蚀的本质

  金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。

  2.金属腐蚀的类型

  (1)化学腐蚀与电化学腐蚀

  (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

  以钢铁的腐蚀为例进行分析:

  铁锈的形成:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。

  3.金属的防护

  (1)电化学防护

  ①牺牲阳极的阴极保护XX—原电池原理

  a.负极:比被保护金属活泼的金属;

  b.正极:被保护的金属设备。

  ②外加电流的阴极保护XX—电解原理

  a.阴极:被保护的金属设备;

  b.阳极:惰性金属。

  (2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。

  (3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

6.高二化学选修一笔记整理

  浓度对反应速率的影响

  (1)反应速率常数(K)

  反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

  (2)浓度对反应速率的影响

  增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小。

  增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小。

  (3)压强对反应速率的影响

  压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响。

  压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小。高二化学选修一笔记整理