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初三上册化学期末知识点

2022-12-10 10:43:53初三访问手机版0

【导语】学习,是每个学生每天都在做的事情,学生们从学习中获得大量的知识,但是,如果问起他们为什么要学习?为谁而学习?估计大多数学生都不知怎么回答,当你问一个高材生为什么让读书时,他也许会说为了不让别人看不起;当你问起一个学习成绩一般的学生,他也许会说为了不被父母责骂,也有可能会说为了不让父母失望;当你问起一个学习成绩不理想的学生,他有可能会说考得好可以得到父母的奖励…… 祝你学习进步!以下是©思潮学习网为您整理的《初三上册化学期末知识点》,供大家学习参考。

  

1.初三上册化学期末知识点

  1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5.在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

  6.相对原子质量=质子数+中子数

  7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11.石油、煤、天然气都是混合物。

  12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

  13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

  14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

  

2.初三上册化学期末知识点

  1、化合价实质之歌

  化合价实质要记准,金正非负单质零;

  氢一氧二应记住,正负总价和为零;

  许多元素有变价,条件不同价不同。

  注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的.化合价通常显负价。

  2、化合价之歌

  氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,

  二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,

  三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

  氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

  3、书写化学式之歌

  先念后写再标价,约分之后相交叉。

  4、书写化学方程式之歌

  左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;

  写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。

  5、金属活动性顺序表

  钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。

  6、物质溶解性之歌

  钾钠硝 酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;

  溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

  7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

  氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

  钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

  8、化学、物理变化

  物理变化不难辨,没有新物质出现;

  化学变化则不然,物质本身已改变;

  两种变化有区别,有无新物作判断;

  两种变化有关联,化变中间有物变;

  变化都由性质定,物性化性是关键。

  

3.初三上册化学期末知识点

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

  2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4为紫黑色。

  3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注:硫磺:淡黄色。

  4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

  5、具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

  6、有毒的:气体:CO。

  初中化学必备化学反应方程式

  1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

  2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

  3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

  4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

  5、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

  6、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

  7、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

  8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  

4.初三上册化学期末知识点

  第一单元走进化学世界

  一、物质的变化和性质:

  1、物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。

  2、物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

  二、基本实验操作:

  1、药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

  2、物质的加热:

  (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

  (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

  灯帽盖熄。

  (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

  3、仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

  第二单元我们周围的空气

  一、空气的成分和组成

  1、空气的成分:

  空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

  体积分数78!%0。94%0。03%0。03%

  2、空气中氧气含量的测定:(如右图)

  观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

  反应的化学方程式:

  4P5O2点燃4P2O5;

  结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

  氮气约占空气体积的4/5。

  思考:(1)液面小于五分之一原因:

  装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

  (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

  3、空气的污染及防治

  (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  二、氧气的化学性质

  1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

  2、氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。

  3、氧气的制取

  (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

  物理变化。

  (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

  2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

  固液不加热:2H2O2MnO22H2OO2↑

  (3)发生装置

  收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

  向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

  (4)操作步骤和注意点:

  ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管

  ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

  ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

  (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

  氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

  4、催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

  在反应前后都没有改变的物质

  三、反应类型

  1、基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

  2、氧化反应:物质与氧发生的反应

  (1)剧烈氧化:如燃烧

  (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

  他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热。

  四、物质的分类:

  1、混合物:含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;

  2、纯净物:只含有一种物质

  ①单质:只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;

  ②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

  氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

  

5.初三上册化学期末知识点

  1、空气的成分

  氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0。94%,二氧化碳占0。03%,其他气体与杂质占0。03%。

  2、主要的空气污染物

  NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

  3、其他常见气体的化学式

  NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

  4、常见的酸根或离子

  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝 酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

初三上册化学期末知识点