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九年级化学下册期末知识点

2022-12-10 10:43:39初三访问手机版0

【导语】要想取得好的学习成绩,必须要有良好的学习习惯。习惯是经过重复练习而巩固下来的稳重持久的条件反射和自然需要。建立良好的学习习惯,就会使自己学习感到有序而轻松。以下是©思潮学习网为您整理的《九年级化学下册期末知识点》,供大家查阅。

  

1.九年级化学下册期末知识点

  碳和碳的氧化物

  (一)碳的化学性质

  1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。

  2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

  3、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

  (二)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

  4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。

  5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。

  6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。

  (三)二氧化碳的制法与性质:

  7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

  9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。

  10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

  (四)一氧化碳的性质:

  11、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。

  12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。

  其它反应

  1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

  2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。

  3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

  4、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。

  5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。

  6、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

  7、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

  

2.九年级化学下册期末知识点

  物质的颜色

  1.固体(多为白色)

  黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

  紫黑色---KMnO4

  红色---Cu、Fe2O3

  红褐色---Fe(OH)3

  蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

  绿色---Cu2(OH)2CO3

  2.溶液(多为无色)

  浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

  黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

  溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

  溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

  酸、碱、盐的特性

  1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2.浓硝 酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

  4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

  5.氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

  7.碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

  8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

  酸与碱的通性和盐的性质

  1.酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

  (4)酸能与碱反应生成盐和水;

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

  2.碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

  (3)碱能与酸反应生成盐和水;

  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

  3.盐的性质

  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

  

3.九年级化学下册期末知识点

  1.电离方程式:

  2.物质的俗称和主要成分:

  生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

  金属活动性

  1.金属活动性顺序:

  K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

  2.金属活动性顺序的意义:

  在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

  3.金属活动性顺序的应用:

  (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

  酸、碱、盐的溶解性

  1.常见盐与碱的溶解性:

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝 酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2.八个常见的沉淀物:

  氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

  3.四微溶物:

  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

  CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)

  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝 酸银的原因)

  MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  4.三个不存在的物质:

  氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

  复分解反应发生的条件反应

  有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

  1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

  2.不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;

  3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

  溶液的酸碱性与酸碱度的测定

  1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

  无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

  2.pH值---溶液的酸碱度:pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

  离子的检验

  Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝 酸银溶液,如果生成不溶于硝 酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

  SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝 酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝 酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

  CO32-

  1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

  2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝 酸银溶液,如果产生能溶于硝 酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

  【注】

  1.在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝 酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;

  2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝 酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

  

4.九年级化学下册期末知识点

  分子

  1、基本性质:

  ⑴质量、体积都很小;

  ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;

  ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔,固体时分子间隔最小;物体的'热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

  ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。

  2、分子的构成:分子由原子构成。

  分子构成的描述:

  ①分子由原子和原子构成。

  例如:水分子由氢原子和氧原子构成

  ②一个分子由几个原子和几个原子构成。

  例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

  3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。

  例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

  4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

  ⑴物理变化与化学变化

  由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。

  发生化学变化时,分子种类发生了改变。

  ⑵纯净物与混合物

  由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

  ⑶单质与化合物

  单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

  

5.九年级化学下册期末知识点

  一、金属材料的物理特性

  大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

  由于合金的各项性能一般较优于纯金属,如合金的硬度比相应的金属要大,而熔点比相应的要低等,因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。

  确定金属的用途时,不仅要考虑其性质,还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的'影响等多种因素。

  二、金属的化学性质

  (1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应,其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜,阻止氧化反应的继续进行。

  (2)铁、铜在潮湿的空气中,常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是:铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈,生锈的条件是:铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

  三、金属矿物与冶炼

  煤、石油、天然气的组成和综合利用:煤、石油和天然气是三大化石燃料,均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下,经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内,在厌氧(没有氧气)条件下发酵,即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化,从而产生沼气。沼气是一种混合气体,主要成分是甲烷,可以燃烧。沼气是可再生资源。

  煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主(按体积分数约占80%—90%)。天然气是高效的清洁燃料,也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期,除了三大化石燃料外,可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中,除了氢能、核能之外,大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

  四、珍惜和保护金属资源

  1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉,所以要防止金属腐蚀。

  2、充分回收再利用。

  3、控制资源,集中开发,避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。

  4、积极开发,寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。

九年级化学下册期末知识点