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初三化学期末下册知识点

2022-12-10 10:43:35初三访问手机版0

【导语】学习中的困难莫过于一节一节的台阶,虽然台阶很陡,但只要一步一个脚印的踏,攀登一层一层的台阶,才能实现学习的理想。 祝你学习进步!下面是©思潮学习网为您整理的《初三化学期末下册知识点》,仅供大家参考。

  

1.初三化学期末下册知识点

  碳和碳的氧化物

  (一)碳的化学性质

  1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。

  2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

  3、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

  (二)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

  4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。

  5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。

  6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。

  (三)二氧化碳的制法与性质:

  7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

  9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。

  10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

  (四)一氧化碳的性质:

  11、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。

  12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。

  其它反应

  1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

  2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。

  3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

  4、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。

  5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。

  6、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

  7、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

  

2.初三化学期末下册知识点

  元素符号及化学式

  元素符号:

  气态非金属元素:氧o氢h氯cl氮n氟f

  固态非金属元素:碳c硅si硫s磷p碘i

  金属元素:钙ca铁fe钾k钠na镁mg铝cl铜cu锌zn锰mn银ag汞hg钡ba金au铂pt

  稀有气体元素:氦he氖ne氩ar

  原子团:硫酸根so4碳酸根co3氢氧根oh硝 酸根no3铵根nh4

  离子:硫酸根离子so42-碳酸根co32-氢氧根oh-硝 酸根no3-铵根nh4+

  物质的化学符号:

  单质:氧气o2氢气h2氯气cl2氮气n2臭氧o3硫磺s木炭c铁fe

  氧化物:二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化镁mgo四氧化三铁fe3o4二氧化锰mno2过氧化氢h2o2五氧化二磷p2o5氧化铜cuo三氧化二铝al2o3

  化合物:氯酸钾kclo3氯化钾kcl锰酸钾k2mno4硫酸锌znso4硫酸h2so4

  硫酸镁mgso4氢氧化钙ca(oh)2硫酸铜cuso4碳酸钙caco3

  碳酸h2co3盐酸hcl高锰酸钾kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4

  氯化钙cacl2

  

3.初三化学期末下册知识点

  金属活动性

  1.金属活动性顺序:

  K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

  2.金属活动性顺序的意义:

  在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

  3.金属活动性顺序的应用:

  (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

  酸、碱、盐的溶解性

  1.常见盐与碱的溶解性:

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝 酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2.八个常见的沉淀物:

  氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

  3.四微溶物:

  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

  CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)

  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝 酸银的原因)

  MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  4.三个不存在的物质:

  氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

  复分解反应发生的条件反应

  有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

  1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

  2.不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;

  3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

  

4.初三化学期末下册知识点

  一、物质的学名、俗名及化学式

  (1)金刚石、石墨:C

  (2)水银、汞:Hg

  (3)生石灰、氧化钙:CaO

  (4)干冰(固体二氧化碳):CO2

  (5)盐酸、氢氯酸:HCl

  (6)亚硫酸:H2SO3

  (7)氢硫酸:H2S

  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

  (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O

  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)

  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

  (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

  (14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡

  (15)酒精、乙醇:C2H5OH

  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)

  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

  (19)亚硝 酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝 酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

  三、物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有钾、钠、硝 酸根、铵根的'物质都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

  

5.初三化学期末下册知识点

  一、金属材料的物理特性

  大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

  由于合金的各项性能一般较优于纯金属,如合金的硬度比相应的金属要大,而熔点比相应的要低等,因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。

  确定金属的用途时,不仅要考虑其性质,还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的'影响等多种因素。

  二、金属的化学性质

  (1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应,其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜,阻止氧化反应的继续进行。

  (2)铁、铜在潮湿的空气中,常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是:铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈,生锈的条件是:铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

  三、金属矿物与冶炼

  煤、石油、天然气的组成和综合利用:煤、石油和天然气是三大化石燃料,均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下,经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内,在厌氧(没有氧气)条件下发酵,即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化,从而产生沼气。沼气是一种混合气体,主要成分是甲烷,可以燃烧。沼气是可再生资源。

  煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主(按体积分数约占80%—90%)。天然气是高效的清洁燃料,也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期,除了三大化石燃料外,可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中,除了氢能、核能之外,大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

  四、珍惜和保护金属资源

  1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉,所以要防止金属腐蚀。

  2、充分回收再利用。

  3、控制资源,集中开发,避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。

  4、积极开发,寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。

初三化学期末下册知识点