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初三化学期中下册重点

2022-12-10 10:43:23初三访问手机版0

【导语】学习时集中精力,养成良好学习习惯,是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。©思潮学习网搜集的《初三化学期中下册重点》,希望对同学们有帮助。

  

1.初三化学期中下册重点

  1.区分物理变化和化学变化:活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤,利用酸碱中和反应,是化学变化。

  2.物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝 酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。

  3.实验操作:浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠,必须放在玻璃器皿里,不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。

  4.化学用语:稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar钙离子Ca2+两个氢原子2H硝 酸钠NaNO3NaNO2是亚硝 酸钠,H2是氢气或氢分子

  5.数据说法:根据原子序数,确定质子数,再根据电子得失情况,确定电子数。溶液稀释,溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置,吸水,溶液质量变大,浓度变小。

  6.水的说法:生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,两者体积比1:2,质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

  7.实验现象:黄铜是合金,比纯铜硬度大,相互刻画,应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光,在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞,瓶口上方出现大量白雾。

  8.物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

  9.金属活动性:自然界中,只有金银等少数金属以单质形式存在,铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性,要先排一下活动性是铁>铜>银,再看具体方法。(两金夹一盐,如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金,如硝 酸亚铁、铜、硝 酸银。)

  10.微观示意图分析:反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确,要把示意图翻译成化学方程式,并且配平。

  11.实验方案:用水可以鉴别硝 酸铵和氢氧化钠(硝 酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

  12.溶解度曲线:氢氧化钙微溶于水。

  13.知识梳理归纳:金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症,缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞,可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水,一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

  14.图像分析:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后,水减少,溶质也减少,溶液也减少,温度恢复后,溶度不变。(溶质不能恢复,因为水消耗了)。

  15.计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。

  16.性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。

  17.综合题:燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程,实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素,不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应,相对原子质量越小,产氢气越多(铁产氢气大于锌)。

  18.实验题:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

  19.探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

  碱的性质:(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应

  酸的性质:(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。

  CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  

2.初三化学期中下册重点

  常见的酸和碱

  1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

  2、碱:由OH—和金属离子构成的化合物。如:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

  3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。

  一、常见的酸

  1、盐酸(HCl):①物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。

  2、硫酸(H2SO4):

  ①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

  ②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

  ③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。

  ④稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

  二、酸的通性(酸的化学性质)

  1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)

  2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。

  ①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  ③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。

  ①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  ②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

  ③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  三、常见的碱

  1、氢氧化钠(NaOH)

  ①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。

  ②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

  2、氢氧化钙:Ca(OH)2

  ①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。

  ②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

  ③制取:CaO+H2O=Ca(OH)2

  四、碱的通性(碱的化学性质)

  1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。

  2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

  ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  (NaOH必须密封保存,否则将变质生成Na2CO

  3、质量增加)

  ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

  ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)

  

3.初三化学期中下册重点

  溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

  注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

  c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积

  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)

  固体、气体溶于液体,液体为溶剂

  2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂,液体溶于液体,无水,量多的为溶剂。

  3、饱和溶液、不饱和溶液

  (1)概念:

  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  (5)溶解时放热、吸热现象

  溶解吸热:如NH4NO3溶解

  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

  溶解没有明显热现象:如NaCl

  

4.初三化学期中下册重点

  1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

  6、相对原子质量=质子数+中子数

  7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11、石油、煤、天然气都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

  13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

  14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

  21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

  22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

  23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

  24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

  

5.初三化学期中下册重点

  一、金属和合金

  1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。

  2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

  3、合金

  (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

  (2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。

  (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。

  它们的根本区别是含碳量不同。

  二、金属的化学性质

  1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)

  ①2Mg+O2==2MgO

  ②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

  ③2Cu+O2==2CuO

  2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。

  ①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  ③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  3、金属和盐(可溶性盐)的反应

  ①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

  ②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

  ③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

  三、金属活动性顺序与置换反应

  1、金属活动性顺序表注意点:

  ①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。

  ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。

  ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

  2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)

初三化学期中下册重点