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初三化学下册期中重点

2022-12-10 10:43:08初三访问手机版0

【导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事,但古人说得好——吃一堑,长一智。多了一次失败,就多了一次教训;多了一次挫折,就多了一次经验。没有失败和挫折的人,是永远不会成功的。本篇文章是©思潮学习网为您整理的《初三化学下册期中重点》,供大家借鉴。

1.初三化学下册期中重点

  一、溶液的形成

  1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

  ①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

  ②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。

  溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

  溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)

  2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

  3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

  4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

  生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

  二、饱和溶液和不饱和溶液

  1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

  2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:

  ①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

  ①增加溶剂;②升高温度;

  结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)

  三、物质溶解与温度的'关系

  ⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。

  ⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝 酸钾、氯化铵等。

  ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

2.初三化学下册期中重点

  一、物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

  1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:

  3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:

  5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:

  7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:

  9.碳在氧气中不充分燃烧:

  (2)化合物与氧气的反应:

  1.一氧化碳燃烧:2.甲烷燃烧

  3.酒精燃烧:4.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

  5.过氧化氢分解:6.水在直流电的作用下分解:

  7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:

  9.镁燃烧:10铁和硫酸铜溶液反应:

  11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

  13.碳充分燃烧:14.木炭还原氧化铜:

  15.焦炭还原氧化铁:

  16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

  17.碳酸不稳定而分解:18.二氧化碳可溶于水:

  19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

  20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

  21.一氧化碳还原氧化铜:

  22.一氧化碳的可燃性:

  23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

  24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

  26.铁和硫酸铜溶液反应:

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷

  4、硫:淡黄色

  5、(具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  6、无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  三、化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。

  四、初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

  7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

  8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

  13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  17、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。

  18、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

  19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

  22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  五,基本反应类型:

  1、化合反应:多变一

  2、分解反应:一变多

  3、置换反应:一单换一单

  4、复分解反应:互换离子

3.初三化学下册期中重点

  1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

  6、相对原子质量=质子数+中子数

  7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11、石油、煤、天然气都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

  13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

  14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

  21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

  22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

  23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

  24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

4.初三化学下册期中重点

  1.区分物理变化和化学变化:活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤,利用酸碱中和反应,是化学变化。

  2.物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝 酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。

  3.实验操作:浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠,必须放在玻璃器皿里,不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。

  4.化学用语:稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar钙离子Ca2+两个氢原子2H硝 酸钠NaNO3NaNO2是亚硝 酸钠,H2是氢气或氢分子

  5.数据说法:根据原子序数,确定质子数,再根据电子得失情况,确定电子数。溶液稀释,溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置,吸水,溶液质量变大,浓度变小。

  6.水的说法:生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,两者体积比1:2,质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

  7.实验现象:黄铜是合金,比纯铜硬度大,相互刻画,应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光,在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞,瓶口上方出现大量白雾。

  8.物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

  9.金属活动性:自然界中,只有金银等少数金属以单质形式存在,铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性,要先排一下活动性是铁>铜>银,再看具体方法。(两金夹一盐,如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金,如硝 酸亚铁、铜、硝 酸银。)

  10.微观示意图分析:反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确,要把示意图翻译成化学方程式,并且配平。

  11.实验方案:用水可以鉴别硝 酸铵和氢氧化钠(硝 酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

  12.溶解度曲线:氢氧化钙微溶于水。

  13.知识梳理归纳:金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症,缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞,可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水,一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

  14.图像分析:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后,水减少,溶质也减少,溶液也减少,温度恢复后,溶度不变。(溶质不能恢复,因为水消耗了)。

  15.计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。

  16.性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。

  17.综合题:燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程,实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素,不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应,相对原子质量越小,产氢气越多(铁产氢气大于锌)。

  18.实验题:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

  19.探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

  碱的性质:(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应

  酸的性质:(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。

  CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

5.初三化学下册期中重点

  一、金属和合金

  1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。

  2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

  3、合金

  (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

  (2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。

  (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。

  它们的根本区别是含碳量不同。

  二、金属的化学性质

  1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)

  ①2Mg+O2==2MgO

  ②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

  ③2Cu+O2==2CuO

  2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。

  ①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  ③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  3、金属和盐(可溶性盐)的反应

  ①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

  ②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

  ③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

  三、金属活动性顺序与置换反应

  1、金属活动性顺序表注意点:

  ①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。

  ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。

  ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

  2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)初三化学下册期中重点